化学优秀教案
作为一名老师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编精心整理的化学优秀教案，欢迎大家分享。
化学优秀教案1
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的`性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
(过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
化学优秀教案2
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的'角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
化学优秀教案3
教学目标
1、 知识目标：知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质;了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;了解木炭和活性炭具有吸附性。
2、 能力目标：通过对金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式及空间结构的分析，知道物质的结构、性质和用途三者之间的相互关系;通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究，让学生知道对比实验是研究问题的常用的方法。
3、 情感目标：通过对案单质新的形态的发现及其简单的介绍，学生能以发展的观点看待碳的单质，认识科学的发展具有阶段性和局限性。
教学重难点
物质的结构、性质和用途三者之间的相互关系。
教学过程
实物展示炭雕(活性炭)、铅笔(石墨)、玻璃刀、钻石吊坠。
问：从外观看这些物品区别很大，它们有什么联系呢?
介绍这些物品的组成
它们是一家人，都是由碳元素组成的，是我们今天学习的内容。碳家族人丁兴旺，是组成物质最多的元素。其中最光耀的是老大金刚石。
问：根据老师展示的物品和你的生活经验，你知道金刚石的哪些应用?追问相关的性质是什么?
关于金刚石的用途还有补充的吗?
金刚石确实硬吗?想看看吗
演示实验：玻璃刀割玻璃
结论：真是没有金刚钻不揽瓷器活 板书：硬
请看视频
通过视频我们知道金刚石还有什么用途?对应的性质是什么?
问：性质与用途是什么关系?
板书：性质决定用途;用途可以体现性质
碳老大骨头硬光彩照人身价百万，有多少人对它爱不释手
请看视频
金刚石的同胞兄弟石墨有什么用途呢?
老师演示实验：
用铅笔芯连接使音乐贺卡歌唱
钻石连接观察贺卡唱歌
板书：软 导电(石墨)
金刚石：不导电
石墨的用途还有补充的吗?
请看视频。
上面的资料告诉我们
石墨在生产生活和航天领域中都有应用。你知道它可以用来制炸弹吗?1999年美国在科索沃战争中使用了石墨炸弹。请看视频
通过以上了解你能说出石墨有什么用途?对应什么性质?
都是碳元素组成的单质，为什么性质有这么大的区别呢?
展示原子模型和课件
板书：结构 决定性质 决定用途
展示金刚石石墨原子模型问：哪个是金刚石?
放在学生手上，问他是科学家，他会怎么做?
石墨能制成金刚石么?
重新组装
问题：石墨制成金刚石是什么变化?(讨论)
石墨在高温高压及催化剂的条件下可以转化为人造金刚石
问：C60也是碳的单质，能否转化为金刚石?课件给出C60 原子图
请看视频C60
C60，由于其特殊的性质和用途深得科技工作者的喜爱。
碳家还有新成员，请看
介绍科技前沿(视频)
主要介绍碳纳米管
如果要你选一根绳子登上月球，你先钢绳还是碳纳米管?
和石墨结构相似的`物质还有木炭、活性炭等
演示实验：活性炭除去红棕色气体中的颜色
看看这瓶子是什么颜色的?
加活性炭有什么现象?
过一会再观察
展示红色的溶液
问：用什么方法能让其变成无色呢?
我们用含碳的物质把颜色去掉
木炭与石头放在学生抽屉里
同学们找找你的抽屉里有什么?
有什么区别?
木炭体积大而质量小说明了什么
板书：木炭 活性炭疏松多孔
活性炭是由木炭经过处理后得到的，其表面积更大，吸附效果更好。
比较哪一组做的好
再观察红棕色的瓶子
观察红棕色瓶子里的色变浅了，变瘪了的原因是什么?
吸附性，压强减小
板书：活性炭具有吸附性
活性炭的用途：净水器，炭雕
防毒面具
防毒面具为何可以吸附毒气，不吸附氧气呢?
与沸点有关，沸点越高，越容易被吸附
钻石的广告语是：钻石恒久远，一颗永流传
你能不能给石墨一句广告语呢?
一首小诗，在家一起读一下
你有什么感受?
石墨平凡而蕴藏着伟大，普通而无么奉献。
学完本课你有什么收获?
化学优秀教案4
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：
钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：
实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的'变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
化学优秀教案5
一、教学目的知识与技能
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法
1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2.认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.体验探究活动的乐趣，保持和增进对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严禁求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.建立“世界是物质的，物质是可分的”辩证唯物主义认识观。
二、教学重点
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。
三、教学难点
认识微观粒子的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察、分析、交流、总结等探究能力。
四、教学方法
小组讨论
实验演示
五、教学过程
（一）创设情境，发现问题：
1.盛放在敞口容器中的水在常温下为什么会逐渐减少？2.为什么墙内开花墙外香？3.湿衣服为什么会变干？4.香水、汽油为什么要密闭保存？
（二）启发诱导，探索新知活动与探究一：物质的微粒性
【演示实验】氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。
【追问】是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？【讨论】以上实验说明什么问题？
【得出结论板书】物质都是有微小的粒子——分子、原子构成的。【说明】分子、原子是真实存在的。向学生展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。
活动与探究二：粒子的特征
【问题思考】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？
【板书】分子的特性
1.分子等粒子体积和质量都很小。【讨论】a湿衣服为什么在太阳下变干？b路过花丛，为什么能闻到花的香味？
【板书】2.分子等粒子总在不断地运动着。
【提出新问题】冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？投影实验内容：
一杯水+一块糖=？
100mL水+100mL酒精=200mL液体，正确吗？【板书】3.分子等粒子间有间隔。
【问题思考】水的三态变化可以用分子的哪些特性来解释？
（三）总结归纳
总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构
六、反馈检测
1.物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的`______。
2.化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的_____
3.下列说法中正确的是
A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C.水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
4.从分子的角度分析并解释下列问题：
①为什么墙内开花墙外可嗅到香味？
②香水、汽油为什么要密封？
③水蒸发后化学性质没有变。
化学优秀教案6
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的.重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
化学优秀教案7
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu2++S2-===CuS↓，Cu2++H2S===CuS↓+2H+，Hg2++S2-===HgS↓，Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的转化
1.实验探究
(1)Ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的.沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4.沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]
其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
化学优秀教案8
教学目标
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程
【板书】
氧化还原反应
一、化合价升降和氧化还原反应
【提问】
CuO+H2Cu+H2O
1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？
2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？
【讲解】
小结上述讨论后，得出：
【板书】
物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板书】
二、电子得失和氧化还原反应
1．电子得失和化合价升降
【讲解】
以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：
【板书】
2．电子得失和氧化还原反应
【讲解】
把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
【讲解】
凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的'物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【思考题】下列说法是否正确？为什么？
1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。)
教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
化学优秀教案9
教学设想
1、教材分析
案例章节：《普通高中标准实验教科书（人教版）》必修②第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时）
内容分析
化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学习也为后面反应限度知识奠定了基础。本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
教学方法
问题教学、分组协作学习、实验探究
2、教学思路与设计
学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计实验比较反应快慢的方法，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出解释的化学问题的研究方法。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计实验获取数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
一、教学目标分析
知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
二、教学内容分析
设问质疑、呈示目标——笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的`注意力都吸引到学习任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（好奇）并对学习活动产生积极的兴趣和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者及时给予肯定，并马上提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思考，导入下一个环节。
互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
实验探究——这是引导学生深入学习的关键环节。实践出真知。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用实验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。
化学优秀教案10
教学目标
目标
使掌握反应物中有一种过量的计算;
使学生掌握多步反应的计算。
目标
通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有
关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的`计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。
化学优秀教案11
活动目标：
1、学习切细条和细片的技能，体验制作蔬菜沙拉的乐趣。
2、感知数字和数量的关系，能按事物的差异（长短、多少）进行排序。
3、能用各种蔬菜及辅助材料进行装饰，培养幼儿耐心、细致的心理品质极大胆的想象力。
活动准备：
一、生活区：胡萝卜、番茄、黄瓜、紫包菜、沙拉、小刀、盆子等
二、数学区：黄瓜丰收的操作卡、茄子宝宝找朋友的操作卡、到番茄宝宝家有多远的操作卡、红、黄、蓝三色塑料管若干。
三、动手区：包菜、土豆、茭白等各种蔬菜若干、牙签、彩纸、毛线、树枝等辅助材料若干。
四、美术区：蔬菜印章（胡萝卜、黄瓜、萝卜等）若干、红、黄、蓝、绿的颜料、纸若干。
活动过程：
1、出示番茄宝宝，“我是番茄宝宝，我和我的蔬菜朋友带来了几种好玩的`游戏，你们愿意和他们一起玩吗？”
2、讲解图，引导幼儿看图了解各种游戏的玩法。
教师示范做沙拉，重点指导幼儿把各种蔬菜切成细片，提醒幼儿在做蔬菜沙拉的游戏时要洗手，切的时候要注意手别让刀划破了。
3、请幼儿介绍几组游戏，如：到番茄宝宝家有多远、给茄子宝宝找朋友。根据幼儿介绍的情况教师加以补充。教师介绍黄瓜丰收的游戏（先把黄瓜按从小到大或从短到长的顺序排队，再看看黄瓜上的数字是几就给他画上几个点。）
4、结合图介绍动手区的活动，提醒幼儿用各种辅助材料进行装饰，先看看他像什么，再添加辅助材料装饰成自己想象中的事物。
5、请幼儿介绍美术区的活动，提醒幼儿印章在什么地方拿就放到什么地方，不能随便放。印好后看看像什么，再给他添画，比一比谁最能干。
6、幼儿活动，教师加以适当指导。鼓励幼儿大胆想象。
7、活动评价。出示番茄宝宝“我带来的游戏好玩吗？你玩了哪几种，遇到困难了吗？”
化学优秀教案12
【学习目标】
1、知道范德华力的概念、特点和影响因素。
2、知道氢键的形成及对性质的影响。
【课前预习】
1、分析影响范德华力、氢键的因素。
2、比较下列物质熔点的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新课学习】
板块一、范德华力
【问题探究一】大家知道，自然界中水存在三态变化，有固态、液态及气态水，三种状态的水，其组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用？如有如何证明其存在？
【结论】分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为 ，是一种 作用，常见的类型有 。
【问题探究二】参看卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较，分析两者的强弱关系。
【结论】范德华力是存在于分子间的一种 的相互作用力，比化学键 。
1、定义： 。
2、特点： 。
3、范德华力与化学键的比较。
作用微粒 作用力强弱 意义
化学键
范德华力
【问题探究三】参看卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据，交流讨论以下问题：1、卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？
2、导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？
【问题探究四】观察下表，
分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃
CO 28 极性 －205.05 －191.49
N2 28 非极性 －210.00 －195.81
思考：相对分子质量相同或相近时，范德华力还可能与什么因素有关
【归纳整理】二、影响范德华力的因素
1、 。
2、 。
【拓展视野】几种类型的范德华力：
板块二、氢键的形成
【知识回忆】１.解释同温同压下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比较熔点高低：
（1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【问题探究一】氧和硫同为ⅥA族元素，H2O和H2S的结构也很相似。从相对分子质量对分子间作用力和物质性质影响的角度分析，应该是H2S的沸点高于H2O，但通常情况下，H2O是液体（沸点为100℃），H2S是气体（沸点为-61℃）。你知道导致H2O沸点“反常”的原因吗？
（结合图：一些氢化物的沸点）
【介绍】氢键的形成过程
【归纳整理】1、氢键的形成过程
2、氢键的形成条件
3、氢键的特征
4、氢键的强弱（与范德华力相比）
5、氢键的表示方法
【问题探究二】1、写出氨气溶于水后，可能存在的氢键。并指出溶质与溶剂分子间最可能的氢键。
2、醋酸分子在气态时常以二聚体形式存在，请写出二聚体分子，并标明氢键。
3、试分析下列两个物质分子可以在什么部位形成氢键？
【归纳整理】6.氢键的类型
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的氢键类型分别为： 。
【问题探究三】1、冰的熔化热为5.0kJ/mol，冰中的氢键键能为18.8kJ/mol，液态水中有氢键吗？
2、比较HF与H2O的沸点高低，请推测可能的原因。
【归纳整理】7、氢键的存在
【问题探究四】1、解释氨极易溶于水的原因。
2、比较氟化氢与氯化氢熔点的高低。
3、比较下列两种物质的熔点的高低。
【归纳整理】8、氢键对物质性质的影响
（1）氢键对物质熔沸点的影响：一般来说，有 无；分子间 分子内。
（2）氢键对物质溶解度的影响：
【交流与讨论】见书P53
【课时训练】
1．当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是( )
A．分子间距离 B．范德华力 C．分子内共价键 D．化学性质
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )
A．分子中N—CI键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，它的沸点高
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用力
7．分子的范德华力为 ，化学键为 ，则 、 的`大小关系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．无法确定
8．下列判断正确的是( )
A．极性分子中的化学键都有极性
B．相对分子质量越大，范德华力越大
C．HI分子间作用力比HBr分子间作用力大，故HI没有HBr稳定
D．双键和叁键都是重键
9．下列物质内部微粒间既存在极性键又存在非极性键还存在范德华力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互吸引力的总称
B．分子间作用力对物质的液化起一定作用
C．分子间作用力只存在于化合物之间
D．分子间作用力是一种特殊的化学键，只不过比较微弱而已
11．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
12．分析下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是( )
A．氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电
13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷的蒸发
14．在单质的晶体中，一定不存在 ( )
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用力
15．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是 ( )
A．氯化银 B．过氧化钠 C．干冰 D．金刚石
17．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl=H++Cl—判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程；
上述各说法正确的是 ( )
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
18、下列叙述正确的是： （ ）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
化学优秀教案13
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩
教学目标
1.通过具体事例，使学生体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。
2.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。
3.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。教学重点、难点
1.对“化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学”这一化学研究的内容的理解既是重点，又是难点。可根据教材中给出的一些事实材料或结合一些其它的材料加以突破，以达到初步理解程度。
2.了解化学学习的价值，激发学习兴趣是本课题的又一重点。可通过设计一些现象明显的实验、观看录象、欣赏图片，开展介绍化学史实、化学成就和应用、生活中的化学等活动，达成此目标。课后让学生结合实际，写一篇有关化学重要性认识的文章，加以交流。
课时安排：1课时或2课时
教学方法；实验激趣法直观感知法讲述与谈话法
仪器准备：
1.试管玻璃导管集气瓶烧杯石棉网坩埚钳
2.澄清石灰水酚酞试液纯碱食醋镁带蜡烛氢氧化钠溶液硫酸铜溶液
3.与教材匹配的图片、录象等资料。
教学过程
（一）引入课题，实验激趣
1.教师引言：同学们，从今天开始，我们将走进一个崭新的世界，学到许多更加新颖而且非常有用的东西，使我们认识世界的能力得到进一步提高。我们生活在物质的世界里，每天与各种各样的物质打交道，你能说一说你身边现有的物质是何种材料？在自然界中本身就有呢还是经人制造的？（学生说出学习用具、衣服、桌子、玻璃、铁等金属制品），所有这些都与化学有关，化学简直就象如来佛的手掌一样，大到无边，哪里有物质，哪里就有化学。
2.引导学生欣赏教材图1—1，使学生明确我们衣、食、住、行的生活必需品都与化学密不可分，化学使世界变得更加绚丽多彩。教师板书课题。
3.演示实验，学生观察并说出有关现象，体验化学变化的奇妙，激发兴趣。
（1）教师引言：在化学世界里，物质的变化真是奇妙无比，下面我们做几个小实验，请同学们注意观察现象，大胆说出来。
（2）选做下列实验：
①向澄清石灰水中缓缓吹气；
②向澄清石灰水中滴入酚酞试液；
③点燃一支蜡烛，然后用烧杯扣住；
④向纯碱中加入食醋，再把燃烧的蜡烛放入反应容器中；
⑤镁带燃烧；
⑥氢氧化钠与硫酸铜的化学反应；
（3）启发：你还能说出一些生活中发生的物质的变化吗？（学生回答）
（4）教师小结：由此看出，化学就是要研究物质及其变化，那么，什么是化学？引入下步。
（二）“化学研究的内容”的教学
1.教师直接给出化学的定义，并板书。
2.结合教材中给出的一些事实材料和其它资料对化学研究物质的四个方面组成、结构、性质、变化规律给予简要讲解。或组织学生讨论，教师再点拨小结。供选取的材料如下：
（1）对“组成”的理解：如利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有100多种，好比是26个英文字母可拼写数十万单词那样。再如，1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分。第三例，水是由什么组成的？参教材第45页码水的组成揭秘。
（2）对“结构”的理解：
①到了近代，科学家们研究得出，物质是由原子和分子构成的，在化学变化中，原子可分而分子不可分，奠定了近代化学的基础。
②凯库勒研究了苯的分子结构，首创了表示苯分子结构的“凯库勒结构式”。
（3）对“性质”的理解：
①门捷列夫分析了许多物质的性质，于1869年发表了元素周期表，使化学学习变得有规律可循。
②在前面的演示实验中，我们得到二氧化碳具有使澄清石灰水变浑浊的性质，澄清石灰水具有使酚酞试液变红的性质。
（4）对“变化规律”的理解：
①古人知道了翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，有红色铜生成，从而使铜先于铁使用，开创了伟大的“青铜时代”。
②人们掌握了食盐的变化规律，从而使食盐不只是一种调味品，而是一种重要的化工原料，制得多种化工产品，用于各个行业。
③其它如燃烧的原理，铁生锈的原理等，都可为人类造福。
④绿色化学。
3.进一步启发学生，使学生在已有生活经验的基础上畅所欲言，体现教学的开放性。
4.如上列内容设计为一课时，可步置学生收集下课时内容的有关资料，准备交流。
（三）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切（可放入第二课时）
1.组织学生观看录相，谈体会。或事先步置收集有关资料，课堂交流。
2.教师做简短报告；从材料、能源、环境和生命科学等方面选材，阐明化学发挥的重要作用。提示：
（1）化学与材料的发展关系：旧石器——新石器——陶瓷——铜器——铁器——铝等常规金属——有机合成塑料——高科技新材料（超导材料、耐高温材料、纳米铜、隔水透气高分子薄膜、有记忆材料、玻璃纤维增强塑料、强力尼龙绳），从材料演进中看出人类的每一次进步都与化学密切相关，没有化学就没有人类发展的今天。
（2）化学与能源：我们今天使用的能源是煤、石油、天然气三大能源，煤是工业的粮食，石油是工业的血液。而石油到本世纪中叶就会用完，煤也不过再用二百年，这种能源用完了，试想世界会变成什么样？所有现代交通工具均无用武之地，现代工业将瘫痪，人类岂能生存？所以人类现在迫切需要大力开发新能源，这一重任当然就落在了我们化学的头上，没有化学就没有人类发展的明天。
（3）化学与环境：我们只有一个地球，可地球在呻吟。温室效应、大气污染、酸雨等给人类带来了剧大危害（可提问学生，做出解释），难道我们没有感到吗？拯救我们的家园需要化学。
（4）化学与生命科学：略。
3.教师进一步启学生，结合生活实际和当地各行业经济发展情况，谈学习化学的重要性。
4.提出学好化学的要求。
5.作业：
①.写一篇科技小论文：我爱化学
②.对前边演示实验选两个对其进行步骤和现象或性质的描述（尝试选用）。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
教学目标
（一）知识与技能
1、认识学习化学的一个重要途径是实验。
2、能在教师的指导下，通过实验学习和体验科学探究的方法。
3、初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
（二）过程与方法
1、初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2、能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
（三）情感态度与价值观
1、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题。
2、培养学生的团队合作精神。
3、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
4、能意识到化学对人类社会发展的重要性。
教学重点
1．对蜡烛及其燃烧的探究。
2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学难点
引导学生主动参与科学探究。
教学方法
提供资料、激发兴趣、活动探究、得出结论、提高认识等
教、学准备
教师用相关课件、资料，将学生分组（5—6人一小组）
学生用第一课时：白色蜡烛、水、小刀、水槽、小试管、小烧杯、石灰水、火柴等。
第二课时：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管、木条、胶头滴管、水、
石灰水。
课时安排2课时
第一课时：对蜡烛燃烧的探究；化学实验报告的写法。
第二课时：对人体吸入的'空气和呼出的气体的探究。
教学过程
第一课时
导课
[教师]引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？
[学生回答]化学是以实验为基础的。
[教师]讲述：大家是否还记得《西游记》中的太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。（凝骤学生的注意力，激发学习兴趣）
（教师引导学生阅读课本有关内容，并引导学生观看课本图1—12、1—13、1—14）
[教师]导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中通过反复实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
授新课
（板书）课题2化学是一门以实验为基础的科学
[教师]陈述：学习化学的一个重要途径是实验。今天就让我们通过实验来学习科学探究的方法。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。
（板书）一、对蜡烛及其燃烧的探究。
[教师]蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，那么，对于该现象你有没有更多的思考过呢？比如说蜡烛是由什么做的？它燃烧后生成了什么？除了燃烧它还有什么性质？等等。
下面，就让我们来仔细观察蜡烛的燃烧。
[讲解]观察是学习化学的重要方法。要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，然后对观察到的变化条件、现象和结果进行科学的分析和归纳。
我们可以用自己的感官，还可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化条件、现象和结果。仔细的观察和思考，往往能得到伟大的发现。
现在，就请大家利用桌上的物品通过实验来对蜡烛及其燃烧现象进行观察和描述。你可以按课本提示进行探究，也可以增加或更改某些实验观察的内容。并将你观察到的现象记录下来。先小组同学间交流自己的观察记录，取长补短，互相补充，将更细致、更准确的现象进行小结，准备小组间交流。
开始探究：
1．点燃前
[教师提示]要仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，做好记录。
[学生活动，教师巡回指导]
[问]通过上述探究，你对蜡烛有了怎样的了解？
[小组交流，各小组派代表发言，描述观察的结果]
[教师]对学生的不同于课本上内容要给予肯定和鼓励，并进行评价。
[教师引导学生总结得出结论，并板书]
⑴蜡烛是由石蜡和棉线做成的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛有多种颜色和形状，但那些颜色是添加染料形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
⑵如果用小刀切下一小块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
2．燃烧时
[教师提示]注意观察蜡烛燃烧时的火焰、烛芯周围固体蜡的变化等，做好记录。
[小组交流，教师和学生一起总结，并板书]
⑴点燃蜡烛后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
⑵蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分为三层：最里面一层火焰较暗淡，底部呈淡蓝色；第二层火焰较明亮且呈圆锥形；最外层火焰呈黄色，明亮而不耀眼。
⑶在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的且软，可任意造型，但距火焰较远的地方仍然冷而硬。在燃着的蜡烛顶部蜡烛受热熔化形成一个凹槽，存满液态的石蜡，浸没灯芯。
⑷如果有风吹动蜡烛火焰，凹槽中的液态石蜡就会沿着烛身流下，流下后很快冷凝成固体附在烛身。
继续探究：把一根火柴梗，平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这种现象又说明什么？仔细观察，认真记录。
[小组交流，教师和学生一起总结，并板书]
可以看到处于火焰最外层的先变黑，第二层其次，最里层变化最小。这种现象说明火焰的最外层温度最高，焰心的温度最低。
3．燃烧后
提问：蜡烛燃烧后变短了，那么蜡烛燃烧后变成了什么物质呢？
[教师提示]先将一只冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察有什么现象。然后将烧杯迅速移开火焰倒过来并注入少量澄清石灰水，观察现象，做好记录。
[小组交流，教师和学生一起总结，并板书]
⑴冷而干燥的烧杯内壁有水珠。
⑵向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡后变浑浊。
[教师追问]为什么冷而干燥的烧杯内壁有水珠？澄清石灰水变浑浊的现象说明了什么？
[学生交流，教师和学生一起总结，并板书]
上述现象说明蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
4．熄灭蜡烛
[教师提示]大家熄灭蜡烛后会看到一股白烟，立即用燃着的火柴去点白烟，会发现什么？这种现象又说明了什么？
[学生交流，教师和学生一起总结，并板书]
⑴火焰会顺着白烟点燃蜡烛，这说明白烟是石蜡蒸汽。
⑵蜡烛燃烧过程：燃着的棉芯放热→固态蜡受热熔化→液态蜡继续受热汽化变成石蜡蒸汽→石蜡蒸汽着火燃烧。
提问
通过本节课的探究，大家得到了什么启发？有什么感受？
探究活动体现了化学学习的以下特点：
1．关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、以及如石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊，等等。
2．关注物质的变化，如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成，等等。
3．关注物质的变化过程及其现象，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
小结
1．探究了蜡烛在燃烧前的组成、形状、颜色、质地、气味、密度等。
2．探究了蜡烛燃烧的全过程。
布置作业
1．参照课本“探究活动报告”的格式写一份有关本次探究活动的报告。（教师对化学实验报告的写法作简单说明）
2．预习探究活动②——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
第二课时
导课
通过上节课的学习我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段。问题：大家有没有想过这样一个问题，就是我们每个人每时每刻都要呼吸，那么我们呼出的是什么？吸入又是什么呢？今天我们就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟是什么？
（停顿片刻，听学生的回答，并肯定和鼓励学生的大胆回答）
（板书）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
授新课
开始探究：
[教师提示] ⑴二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，白色浑浊越多，说明二氧化碳的含量越高。
⑵氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧得越旺，说明氧气含
量越高。
⑶二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
⑷认真做好每个实验，仔细观察，做好记录。
1．以小组为单位收集“呼出的气体”。
[教师介绍]操作步骤：将两个集气瓶分别盛满水，并推动玻璃片逐渐将瓶口完全盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将塑料饮料管插入集气瓶中，并向集气瓶中缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好；最后取出集气瓶。
[学生活动]收集“呼出的气体”。
2．继续探究：
[教师提出问题]
⑴分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清的石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？
⑵将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？
⑶取两快干燥的玻璃片，对着其中一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？
[学生活动]
[小组交流，教师和学生一起总结，并板书]
⑴分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清的石灰水，并振荡后，在装有呼出气体的集气瓶中会有白色沉淀出现，在装有空气的集气瓶中几乎看不到。说明了人呼出的气体中含有较多的二氧化碳，而空气中含量极少。二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀。
⑵将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在装有空气的集气瓶中，小木条会燃烧完，在装有呼出气体的集气瓶中，小木条会熄灭。在人呼出的气体中含氧气较少，而空气中含氧气较多。
⑶对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会出现一层水珠，而空气中的玻璃片上则没有。说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
提问
结合上述实验说说人呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
归纳结论：
小结
本节课我们主要对人体吸入的空气和呼出的气体进行了探究。
随堂练习
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）
A．水B．二氧化碳C．二氧化碳和水D．灰烬
2．人呼出的气体的主要成分是（）
A．水蒸气B．二氧化碳C．二氧化碳、水和氧气D．氧气
3．能使澄清石灰水变浑浊的是（）
A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．石蜡
4．（2007年厦门中考题）在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
本课题总结
在本课题中，我们主要对蜡烛及其燃烧和人吸入与呼出的气体进行了探究。通过切身的感受实验，加深了对化学是一门以实验为基础的科学的认识，而且在实验的过程中要实事求是、认真严肃严肃、细致观察、全面分析。学习了有关实验报告的书写方法。
布置作业
1．写一份“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验报告。
2．联系生产、生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。
课题3走进化学实验室
教学目标：
（一）知识与技能
1．举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位；
2．认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项；
3．说出常用仪器的名称、使用范围；
4．能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。
（二）过程和方法
1．通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称；
2．通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。
（三）情感、态度与价值观
1．形成遵守实验室规则的良好意识；
2．通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3．通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
教学重点：
1．仪器的识记；
2．固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
教学难点：滴管的使用。
教学课时：2课时
课前准备：
学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件
附：实验仪器及药品
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程
[教师活动]
走进化学实验室展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演，使学生认识安全实验的重要性。
[交流与讨论]：参观实验室后，对实验室的实验规则、仪器、药品，形成认识。
[板书]一、药品的取用
〈一〉固体药品的取用
[展示药品]：大理石、碳酸钠
观察药品，关注药品的性质，阅读教材P14－15，交流、讨论，得出正确的操作方法。
[提出问题]：1．要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？
[回答] 1．用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2．如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
[回答]2．用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。
[交流与讨论]对实验成败进行总结。
〈二〉液体药品的取用
展示药品：稀盐酸，观察药品
[提出问题]：
1．回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
2．如何将稀盐酸倒入试管内？
[联想与启示]：
回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材P15液体的倾倒，得出液体取用的方法。
[练习与实践]：
1．细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？
2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？
3．拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？
4．倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
[实验探究]
1．取少量稀盐酸于试管中，并将试管放在试管架上。
[交流与讨论]
对实验成败进行总结。
完成练习，交流、讨论，形成认识。
〈三〉量筒的使用
[提出问题]：
1．回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？
2．量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论。
[实验探究]：
1．用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。
2．量筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。
3．将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。交流实验结果。
〈四〉滴管的使用
[提出问题]
1．取少量的液体应使用什么仪器？
2．使用胶头滴管应注意什么事项？
注意指导学生实验规范。阅读教材P16滴管的使用，思考、讨论。
[实验探究]
1．用滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。
2．用滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。交流、总结。
二、物质的加热
〈一〉酒精灯的使用方法
[提出问题]
1．正确使用酒精灯应注意实验事项是什么？
2．酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？
3．怎样熄灭酒精灯？阅读教材P16－17酒精灯的使用，思考、回答。
[实验探究]
点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1－2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。
学生联想生活中见到的现象：
1．烧开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。
2．装过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。
思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。
〈二〉给物质加热
[提出问题]
1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？
2．如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？
3．将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？
4．如何给试管里的液体进行预热？
[实验探究]
1．取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
2．用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。
三、洗涤仪器
[提出问题]
做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？
总结。
[实验探究]
将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。
布置作业
1．书面作业：
素质教育学案：P6－12
2．家庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。板书设计[略]阅读教材P18—19后，交流、
化学优秀教案14
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为 。
(4) 图中反应④的化学方程式为 。
【思路点拨】根据发酵粉获知A是碳酸钠，根据E、F的俗名是熟石灰、纯碱逆推得出C是水，D是二氧化碳。
【方法归纳】一些教材中出现的重要的酸、碱、盐及氧化物要熟悉它们的用途和俗名，这往往是解题的突破口，有些推断题正推不妥就换成逆推，重要的是将物质推完要放回原题验证下整体是否符合逻辑，确保答案正确。
例2．A—D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，A 是红色固体，它们与稀HCl、Ca(OH)2之间的相互关系如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，“ ____ ”表示物质间可以相互反应）。
请回答下列问题：
⑴ 写出物质A、B、C的名称：A 、B 、C ， ⑵写出下列反应的化学方程式：
① ，② ，
⑶ 反应③的基本类型是_____________________。
【思路点拨】先根据题意A—D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，可推知它们只能是单质、氧化物、盐这三类物质，然后结合物质的颜色，可知A是氧化铁或铜，但酸不能与铜反应，所以A是氧化铁，B只能是铁，右边C、D则根据碱的通性，可推知C是非金属氧化物二氧化碳，D是碳酸钠
【方法归纳】遇到酸的连线图则根据酸的五点通性去推（一般酸与指示剂除外），遇到碱的连线图则根据碱的四点通性去推（碱与指示剂除外），遇到盐为中心的连线图，则想到酸碱盐的通性中有八点可以生成盐的.途径。
【课堂练习】
1．（2011年中考题第20题）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是_____________。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_____________。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________________。
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________。
【思路点拨】能与多种物质反应产生不同颜色的一般是酸，结合溶液的颜色推出各物质
【方法总结】在推断题中，物质或溶液的颜色是判断物质的突破口，关键的节点，争取要熟记
2.（2012年中考题第20题）
有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应 （填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。
（2）NaOH→Na2SO4 ；
NaCl→NaNO3 。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。
他们分别是： → ； → （填化学式）。
【思路点拨】碱生成盐往往优先考虑酸碱中和反应，根据盐的组成判断酸的组成，酸、碱、盐之间相互转化要充分考虑到复分解反应的条件。
【方法总结】碱和盐、盐和盐两类的反应要符合两个条件，反应物要可溶，生成物有沉淀。
【布置作业】冲刺第148页12、13、14三题（附题目）
12.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
13．下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________。
(2)气体C的化学式是___________。
(3)溶液D中一定含有的溶质是______________________（写化学式）。
14.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素
组成，C是一种参与植物光合作用的气体。请写出
下列物质的化学式：A ，C ；
（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，且每个D分子中含有七个原子。
①写出下列物质的化学式：A ，C ；
②写出C与D反应生成A的化学方程式____________________________________。
第三课时推断题测试题
1．右图中的各物质均为初中化学常见物质，请回答；
（1）若X为气体，为红色固体，则甲为 ；乙为 。
（2）若X为黑色固体，为气体，则乙为 。
（3）若为气体，乙的水溶液为浅绿色，则X为 ；
反应方程式可能为 ，反应类型是 。
（4）若X为红色固体，为银白色固体，则甲可能为 。
2、为了鉴别失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠这三种溶液，编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。
（1）A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。
（2）子晴同学提出用测PH的方法也可以鉴别，测得PH=7的溶液是
（3）咏喻同学认为可以用 试剂（填写试剂名称）更简单地鉴别这三中溶液。
3、甲、乙、A、B是初中化学中四种常见的物质存在如图的反应关系。，
（1）若乙是二氧化碳，B是红色金属，则C属于 ；（单质或化合物）
（2）若乙是常见的建筑材料，A、B是常见的两种碱溶液，
据图推断：
A可以用于农业上改良 （酸性或碱性）土壤；
B生成甲的化学方程式是
4、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为 钠盐，X、均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。
(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________；
若A含四种元素，则A的化学式为___________；
(2)写出B→C的化学方程式_____________________；
指出C的一种用途_____________。
(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。
5．如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为 ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ；（3）C与D反应的化学方程式为 。
6、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组
成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐
剂, 则C的化学式为___ ___，反应①
的化学方程式为：___________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化
物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质
类别是________。 （4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是___________。
7、A～H都是常见的物质。已知A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H为蓝色的溶液。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）写出B和E两种物质的化学式：B：__________ E：______________
（2）在反应①②③④中，属于置换反应的是__________(填序号)。
（3）写出反应③的化学方程式__________________________________。
（4）H可能是_______（写一个化学式），根据H的化学式写出反应④的化学方程式：______
化学优秀教案15
【教学目标】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
【情感目标】
通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。
【重点难点】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
【教学过程】
【讨论】
1．为什么要进行装修?装修材料的作用是什么?
2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料?为什么要选择这些材料进行装修?
3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料?为什么要选择这些装修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么?生产陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、厨房、卫生间的装修
【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗?
厨房、卫生间、 地面：防滑瓷砖
墙面：玻化砖、抛光砖装修
屋顶: 铝合金等光洁板材为宜
卫生洁具：易清洗的陶瓷产品
陶瓷
【讲述】
装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)
陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。
生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。
瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.
陶瓷的种类、性能与应用
1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.
2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。
3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。
4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。
人造石材的应用：
人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.
人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.
人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.
二、起居室的装修
1.玻璃
思考：生产普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。
[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的`污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。
【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。
[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：
|
涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。
思考：涂料的种类、性能与应用？
作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.
分类: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂
(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.
(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体, 以便施工.
三、卧室的装修
1. 木地板
分类：实木地板和复合地板
高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安
装前做淋漆表面处理。
经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：锯末、木
屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面
再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。
【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法?黏合剂都有哪些用途?黏合剂的主要成分是什么?
【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。
2.粘合剂
种类：
1.天然黏合剂 糨糊 胶水 骨胶 皮胶 鱼鳔胶
2.合成黏合剂 一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其
它添加剂组成.
常见黏合剂 热固性树脂、 热塑性树脂、 合成橡胶、 混合型黏料
【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法?你认为哪种装修方法好?说出理由。
【讲述】墙面装修主要有三种方案，最经济的是刷白灰。白灰的主要成分是氢氧化钙，另外加入少量烧碱增加牢固性：氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳以后变成坚硬的碳酸钙白色固体也具有很好的装修效果。第二种方案是贴壁纸，壁纸有塑料壁纸或塑料与金属复合壁纸。第三种方案就是刷涂料，现在家庭装修很多都采用此方案。[活动探究】通过参观访问、调查研究，分析家庭装修会带来哪些污染物?家庭装修复杂化对健康是否有利?是不是越贵的材料越好?你都了解哪些因家庭装修不当而造成严重危害身体健康的实例?如何使装修带来的环境污染减小到最小的程度?
四、室内环境污染
化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入颗粒、电磁波
生物污染：细菌、病毒
放射性污染：氡
随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。
随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。