高一化学《氧化还原》教案3篇
作为一名教职工，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那要怎么写好教案呢？以下是小编精心整理的高一化学《氧化还原》教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高一化学《氧化还原》教案1
【教学目标】
1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
[复习引入]
1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗
学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?
〖学生活动〗
学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗
在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的'总数。
〖学生活动〗
由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
[问题情境]
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗
在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)
〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
高一化学《氧化还原》教案2
1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)
氧化还原反应
[基础·初探]
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华]
[思考探究]
氧化还原反应的概念及联系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？
【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？
【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？
【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]
升华1氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]
题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
【答案】B
2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
【答案】C
3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【题后反思】
氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。
【答案】A
5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()
A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2
D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。
【答案】B
氧化还原反应中电子转移的表示
[探究·升华]
[思考探究]
电子转移方向和数目的两种表示方法
(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目
3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3
【提示】
[认知升华]
电子转移两种方法的`书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤
(2)单线桥法的书写步骤
【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。
[题组·冲关]
1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()
【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1molN2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。
【答案】D
高一化学《氧化还原》教案3
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）
3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的`难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），
也可能被还原（由阴离子变单质）。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）
1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
（1）置换反应（一定是氧化还原反应）
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）
4HNO3（浓）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
（4）部分氧化还原反应：
MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化还原反应分析：
（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
（3）电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。